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【简答题】

下列电池的电动势为0.460V，计算反应M<sup>2+</sup>+4Y<sup>-</sup>←→MY<sub>4</sub><sup>2-</sup>生成配合物MY<sub>4</sub><sup>2-</sup>的稳定常数K<sub>MY<sub>4</sub><sup>2-</sup>。<br /> （φ<sup>θ</sup>M<sup>2+</sup>/M=+0.0221V）。M|M<sup>2+</sup>（0.0400mol/L），Y<sup>-</sup>（0.400mol/L）||SHE（标准氢电极）。

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第1题

[简答题] 在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol·L-1某弱酸（HA）代替标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的解离常数Ka。

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第2题

[简答题] 有两只电动势为1.5V，内阻r1为0.05Ω的干电池，串联后向电阻R为50Ω的用电器供电。若将其中一个电池用电动势为1.0V，内阻r2为20Ω的废旧电池替换时，用电器吸收的功率是多少？

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第3题

[简答题] 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下：（1）0.312V；（2）0.088V；（3）－0.017V 计算每个未知溶液的pH。

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第4题

[单选题] 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，向液接电势值为：（）

A、-0.011V B、0.011V C、0.107V D、-0.107V

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第5题

[简答题] 25℃时，下列电池电动势为0.518V：Pt∣H2（105Pa），HA（0.01mol·L-1），A-（0.01mol·L-1）Ⅱ饱和甘汞电极，计算该弱酸溶液的离解常数Ka。

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第6题

[简答题] 已知Eθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，2Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V，若两电对组成原电池：（1）计算电池电动势；（2）写出电极反应与电池反应；（3）计算此电池反应的平衡常数。

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第7题

[简答题] 已知Cu2++2e≒Cu，E0=0.337V；Zn2++2e≒Zn，E0=-0.763V。计算下列电池的电动势 （-）Zn∣Zn SO4（0.1000mol/L）‖CuSO4（0.1000mol/L）∣Cu（+）

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第8题

[简答题] 已知电池：Pt，H2（）│HAc（1 mol·dm-3），NaAc（1 mol·dm-3）‖KCl（饱和）│Hg2Cl2│Hg（Hg2Cl2/Hg） = 0.24V，测得此电池的电动势为0.52V. 计算K（HAc）。

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第9题

[填空题] 电池A的电动势为2V，内阻为1Ω，电池B的电动势为2.5V，内电阻为2.5Ω，先后用A.B作电源向同一电阻供电，电流强度相等，这个电阻的阻值R=（）。

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