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【单选题】

两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V， 当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，向液接电势值为：（）

A、-0.011V

B、0.011V

C、0.107V

D、-0.107V

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第1题

[简答题] 在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol·L-1某弱酸（HA）代替标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的解离常数Ka。

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第2题

[简答题] 反应Zn（s）+Hg2Cl2（s）=2Hg（l）+Zn2+（aq）+2Cl-（aq），在25℃，当各离子浓度均为1.00mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03V，当[Cl]=0.100mol·dm-3时，电池的电动势为1.21V，此条件下[Zn2+]=？

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第3题

[简答题] 25℃时，测得电池 H2（101.3kPa）｜H2SO4（m=0.5）｜Hg2 SO4 （s）｜Hg （l）的电动势为0.6960V，已知写出电极反应和电池反应

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第4题

[填空题] Cu┃CuSO4（aq）和Zn┃ZnSO4（aq）用盐桥连接构成原电池。电池的正极是（），负极是（）。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为（），这时电动势（）；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势（）

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第5题

[简答题] 25℃时，测得电池 H2（101.3kPa）｜H2SO4（m=0.5）｜Hg2 SO4 （s）｜Hg （l）的电动势为0.6960V，已知求H2SO4在溶液中的离子平均活度系数

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第6题

[简答题] 用氟离子电极测定饮用水中F-含量时，取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00m1，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求饮用水中F-的浓度。

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第7题

[单选题] 在298K时，为了测定待测液的pH值而组成电池：Pt|H2（pθ）|pH（x）溶液|甘汞电极。已知φθ（甘汞）=0.3356V，测得电池的电动势E=0.7940V。则溶液的pH为（）。

A、7.00 B、8.00 C、7.75 D、7.45

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第8题

[简答题] 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下：（1）0.312V；（2）0.088V；（3）－0.017V 计算每个未知溶液的pH。

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第9题

[简答题] 有两只电动势为1.5V，内阻r1为0.05Ω的干电池，串联后向电阻R为50Ω的用电器供电。若将其中一个电池用电动势为1.0V，内阻r2为20Ω的废旧电池替换时，用电器吸收的功率是多少？

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