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【简答题】

25℃时，下列电池电动势为0.518V：Pt∣H<sub>2</sub>（10<sup>5</sup>Pa），HA（0.01mol·L<sup>-1</sup>），A<sup>-</sup>（0.01mol·L<sup>-1</sup>）Ⅱ饱和甘汞电极，计算该弱酸溶液的离解常数K<sub>a</sub>。

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第1题

[简答题] 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下：（1）0.312V；（2）0.088V；（3）－0.017V 计算每个未知溶液的pH。

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第2题

[简答题] 反应Zn（s）+Hg2Cl2（s）=2Hg（l）+Zn2+（aq）+2Cl-（aq），在25℃，当各离子浓度均为1.00mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03V，当[Cl]=0.100mol·dm-3时，电池的电动势为1.21V，此条件下[Zn2+]=？

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第3题

[简答题] 有两只电动势为1.5V，内阻r1为0.05Ω的干电池，串联后向电阻R为50Ω的用电器供电。若将其中一个电池用电动势为1.0V，内阻r2为20Ω的废旧电池替换时，用电器吸收的功率是多少？

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第4题

[简答题] 在298.15K，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol·L-1某弱酸（HA）代替标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的解离常数Ka。

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第5题

[单选题] 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，向液接电势值为：（）

A、-0.011V B、0.011V C、0.107V D、-0.107V

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第6题

[单选题] 电池A电动势为2V，内阻为1Ω，电池B电动势为2.5V，内阻为2.5Ω，先后用（A）B作电源向同一电阻供电，电流相等，这个电阻阻值R=（）

A、0.5Ω B、1.25Ω C、2.5Ω D、5Ω

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第7题

[简答题] 25℃时，测得电池 H2（101.3kPa）｜H2SO4（m=0.5）｜Hg2 SO4 （s）｜Hg （l）的电动势为0.6960V，已知写出电极反应和电池反应

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第8题

[单选题] 已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol•kg-1）|AgCl（s）|Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（）。（1）（ZnCl2）=0.09675 （2）a±=0.4591 （3）γ±=0.5211 （4）K=2.10×1033 （5）W’=-202.62kJ

A、（1）（2）（5） B、（2）（3）（5） C、（1）（2）（3）（4） D、（4）（5）

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第9题

[单选题] 已知电池Zn（s）|ZnCl2（m=0.555mol·kg-1）|AgCl（s），Ag（s）在25℃时的电动势为1.015V，标准电动势为0.985V，电池可逆放电2F，以下各式正确的是：（） ①a（ZnCl2）=0.09675； ②a±=0.4591； ③γ±=0.5211； ④K0=2.11×1033；⑤W’=-202.62kJ。

A、①②⑤ B、②③⑤ C、①②③④ D、④⑤

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