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【判断题】

强碱滴定弱酸是，溶液的化学计量点的pH值大于7。

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第1题

[多选题] 酸碱滴定分析中，下列说法是正确的是（）

A、弱酸能被强碱准确滴定的条件是C・Ka≥10^-8 B、强碱滴定弱酸时，滴定至化学计量点前，可将溶液作为弱碱计算其pH值 C、强碱滴定弱酸时，浓度增加10倍，突跃范围增大2个pH单位 D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

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第2题

[简答题] 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：滴定至化学计量点时溶液的pH

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第3题

[简答题] 一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？

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第4题

[简答题] 用NaOH溶液滴定某一元弱酸时，已知加入40.00mLNaOH溶液时达到化学计量点，而加入NaOH标准溶液16.00mL时，溶液的pH值为6.20。求此弱酸的离解常数。

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第5题

[简答题] 以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。

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第6题

[简答题] 以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3（Kb=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。

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第7题

[简答题] 取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至化学计量点求化学计量点的pH

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第8题

[简答题] 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：一元弱酸HA的摩尔质量

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第9题

[简答题] 用0.1000 mol·L-1的NaOH滴定20.00mL的0.1000 mol·L-1的盐酸溶液时，计算化学计量点时的pH值；化学计量点附近的滴定突跃为多少？

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