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【简答题】

称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：一元弱酸HA的摩尔质量

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第1题

[简答题] 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：HA的解离常数Ka；

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第2题

[简答题] 称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：滴定至化学计量点时溶液的pH

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第3题

[简答题] 一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka

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第4题

[简答题] 一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：计算化学计量点时的pH值，应选用何种指示剂？

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第5题

[填空题] 根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。

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第6题

[] 已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。

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第7题

[单选题] 欲配制250mL0.1mol·L-1的NH4SCN溶液，可称取（）g分析纯的NH4SCN。M（NH4SCN）＝76.12 g·mol-1。

A、1 B、2 C、3 D、4

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第8题

[简答题] 某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液，请指出其错误并加以改正。准确称取分析纯NaOH2.000g，溶于水中，为除去其中CO2加热煮沸，冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。

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第9题

[单选题] 《中国药典》（2010年版）中规定，称取“2.0g”系指（）

A、称取重量可为1.0～3.0g B、称取重量可为1.95～2.05g C、称取重量可为1.995～2.005g D、称取重量可为1.5～2.5g E、称取重量可为1.9～2.1g

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