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【简答题】

杂化轨道理论对六配位八面体构型的解释是？

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第1题

[判断题] 凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是八面体。

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第2题

[填空题] 某配合物空间构型为正八面体，测得磁矩为0，则其杂化类型为（）的可能性大。

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第3题

[简答题] 解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn3+不稳定，而八面体配位的Cr3+却稳定。

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第4题

[简答题] MnO、NiO、CoO等都有正离子八面体配位的立方岩盐结构，CuO的结构则不同，它包含显著变形的CuO6八面体。试解释。

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第5题

[判断题] 八面体配位场中能级较高的轨道是eg轨道。

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第6题

[] 金刚石晶体的结合类型是典型的（）晶体，每个原子具有正四面体构型的（）原子杂化轨道.

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第7题

[简答题] 配位体与中心金属离子的π成键作用将影响分裂能和配合物的稳定性。假定配位体的π轨道是空轨道，且轨道能量高于中心金属离子的轨道。请画出在八面体场中，这种π成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△o影响。

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第8题

[判断题] 四面体配位场的分裂能大于八面体配位场。

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第9题

[填空题] 第一过渡系金属离子当作为配合物中的中心形成体时，其九条价轨道（5条3d ，1条4s，3条4p）若处于八面体场中，这九条价轨道中有（）条分布在x、y、z轴，指向配位体，因而这些轨道可以参与形成（）键，这些轨道分别是（）、（）、（）、（）、（）、（）；而另外（）条，即（）、（）、（），因其在x、y、z轴间分布，在八面体场中对于形成（）键对称性是不匹配的，但可参与形成（）键。

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