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【简答题】

解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn<sup>3+</sup>不稳定，而八面体配位的Cr<sup>3+</sup>却稳定。

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第1题

[简答题] MnO、NiO、CoO等都有正离子八面体配位的立方岩盐结构，CuO的结构则不同，它包含显著变形的CuO6八面体。试解释。

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第2题

[简答题] 杂化轨道理论对六配位八面体构型的解释是？

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第3题

[简答题] 用d电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn（H20）6]2+离子基本无色的原因。

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第4题

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第5题

[判断题] 四面体配位场的分裂能大于八面体配位场。

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第6题

[单选题] 在离子晶体中，当正负离子半径比值在0.225～0.414的范围内时，形成（）

A、四面体配位  B、八面体配位  C、平面三角形配位  D、立方体配位  

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第7题

[简答题] 高自旋Fe（II）离子和低自旋Fe（II）离子的直径分别大于和小于卟啉中心的“空腔”。（1）试给出八面体配位环境中这两种自旋状态的电子组态。为什么低自旋型具有较小的半径？（2）举例说明形成六配位高自旋和低自旋配合物[Fe（porph）L2]的配位体L（式中porph代表卟啉）。

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第8题

[简答题] 八面体配位的Fe（C2O4）3-3有哪些异构体？属什么点群？旋光性情况如何？

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第9题

[简答题] 从负离子的六方密堆积出发，（1）正离子填满一半的四面体位置；（2）正离子填满所有的八面体位置；（3）正离子填满八面体结构的交替层。三种情况各产生什么结构类型？

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