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【判断题】

1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP，mdT。 

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第1题

[简答题] 1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？

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第2题

[简答题] 已知水在25℃的密度ρ=997.04kg•m-3。求1mol水（H2O，l）在25℃下。求压力从100kPa增加到200kPa时的△H。（假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。）

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第3题

[简答题] 已知水在25℃的密度ρ=997.04kg•m-3。求1mol水（H2O，l）在25℃下。求压力从100kPa增加到1MPa时的△H。（假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。）

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第4题

[判断题] 在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

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第5题

[] 1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

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第6题

[判断题] 根据等物质的量规则，可以判断出，25ml0.1mol/l的氢氧化钠标准溶液，必须与25ml0.1mol/l的硫酸标准溶液完全作用。

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第7题

[简答题] 已知苯（C6H6）在101.325kPa下于80.1℃沸腾，△vapHm=30.878kJ•mol-1。液体苯的摩尔定压热容Cp，m=142.7J•mol-1•K-1。今将40.53Kpa，80.1℃的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

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第8题

[] 1mol水蒸气（H2O，g）在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。

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第9题

[简答题] 已知100℃、101.325kPa下，液态水变为水蒸气的气化热为40.63kJ·mol-1. 计算该条件下1mol液态水变为水蒸气过程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G；若1mol液态水向真空蒸发成水蒸气，结果又如何？

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