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【简答题】

1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？

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第1题

[] 1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。

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第2题

[] 1mol水蒸气（H2O，g）在100℃，101.325kPa下全部凝结成液态水。求过程的功。

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第3题

[简答题] 已知水在77℃时的饱和蒸气压为48.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求在多大压力下水的沸点为105℃。

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第4题

[判断题] 在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。

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第5题

[简答题] 已知苯（C6H6）在101.325kPa下于80.1℃沸腾，△vapHm=30.878kJ•mol-1。液体苯的摩尔定压热容Cp，m=142.7J•mol-1•K-1。今将40.53Kpa，80.1℃的苯蒸气1mol，先恒温可逆压缩至101.325kPa，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。

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第6题

[简答题] 已知水在77℃时的饱和蒸气压为48.891kPa。水在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求在此温度范围内水的摩尔蒸发焓。

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第7题

[简答题] 已知100℃、101.325kPa下，液态水变为水蒸气的气化热为40.63kJ·mol-1. 计算该条件下1mol液态水变为水蒸气过程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G；若1mol液态水向真空蒸发成水蒸气，结果又如何？

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第8题

[单选题] 将1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325kPa下的蒸气。该过程的：（）

A、ΔvapSm=0 B、ΔvapGm=0 C、ΔvapHm=0 D、ΔvapUm=0

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第9题

[单选题] 将1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325kPa下的蒸气。该过程的：（）

A、ΔvapSm=0 B、ΔvapGm=0 C、ΔvapHm=0 D、ΔvapUm=0

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