搜题

【简答题】

求半电池的电极电位。已知Cu/Cu<sup>2+</sup>（0.1mol/L），E<sup>0</sup><sub>Cu<sup>2+</sup>/Cu</sub>=0.345V。

查看正确答案

更多“求半电池的电极电位。已知Cu/Cu<sup>2+</sup>（0.1mol/L），E<sup>0</sup><sub>Cu<sup>2+</sup>/Cu</sub>=0.345V。”相关的问题

第1题

[简答题] 298K时Fe3+/Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1，[Fe2+]=0.1mol.L-1，和Cu2+/Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1，构成原电池。已知φΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φΘ （Cu2+/Cu）=0.337V （1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。（2）计算电动势ε值。（3）计算电池反应的平衡常数K值。

点击查看答案

第2题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 写出新原电池的电极反应和电池反应。

点击查看答案

第3题

[简答题] 计算KI浓度为1mol/L时，Cu2+/Cu+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

点击查看答案

第4题

[简答题] 在pH=10的除氧氰化钾溶液中（aCNˉ=0.5mol/L），铜能否发生析氢腐蚀？如果能发生腐蚀倾向是多少伏？设腐蚀生成的[Cu（CN）2]ˉ离子的活度等于10-4mol/L，已知电极反应Cu+2CN-ˉ=[Cu（CN）2]ˉ+e的标准电位E0=-0.446V。

点击查看答案

第5题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 然后向左半电池中加入过量Na2S，使c（S2-）=1.00mol·L-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS）=1.6×10-24，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积）。

点击查看答案

第6题

[单选题] 有下列两个浓差电池（a1＜a2）（1）Cu（s）│Cu2+（a1）‖Cu2+（a2）│Cu（s）（2）Pt│Cu2+（a1），Cu+（a＇）‖Cu2+（a2），Cu+（a＇）│Pt 它们的电池反应与电动势 E1和E2之间的关系为：（）

A、电池反应相同，E1=E2 B、电池反应不同，E1=E2 C、电池反应相同，E1=2E2 D、电池反应相同，E2=2E1

点击查看答案

第7题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 用原电池符号表示经（1）、（2）处理后的新原电池，并标出正、负极。

点击查看答案

第8题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 计算新原电池反应的平衡常数Kθ和

点击查看答案

第9题

[] 将反应Cu+2Ag+= Cu2++2Ag设计为原电池若为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势是（）将反应Cu+2Ag+= Cu2++2Ag设计为原电池若为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势是（）

A、A.
B.
C.
D.

点击查看答案

账号：登录

TOP

请使用微信扫码支付

订单号：
遇到问题请联系在线客服