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【简答题】

计算KI浓度为1mol/L时，Cu<sup>2+</sup>/Cu<sup>+</sup>电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

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第1题

[填空题] 已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30，8.0，11.0，13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0×10-3mol/L，氨的总浓度为1.4×10-2mol/L，则平衡时[Cu（NH3）32+]=（）mol/L；[Cu（NH3）42+]=（）mol/L。

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第2题

[简答题] 298K时Fe3+/Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1，[Fe2+]=0.1mol.L-1，和Cu2+/Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1，构成原电池。已知φΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φΘ （Cu2+/Cu）=0.337V （1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。（2）计算电动势ε值。（3）计算电池反应的平衡常数K值。

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第3题

[简答题] 设有一抑制剂，当其浓度为2.5×10-4mol/L，底物浓度为0.001mol/L或0.1mol/L时均能抑制酶活力25%，已知酶浓度为1.0×10-7mol/L，Ks为100mol/L。求：（1）竞争性抑制还是非竞争性抑制？（2）计算Ki （3）若抑制剂浓度加倍，抑制程度如何？（4）抑制剂对Ks的影响如何？

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第4题

[简答题] 有两个不同的水体系，体系1中[Cu2+]=10-5mol/L，[Cu+]=10-4mol/L，体系2中[Fe3+]=10-3mol/L，[Fe2+]=10-1mol/L。（1）分别求出二体系的pE？（2）若二体系等体积混合，求出混合体系的pE，并说明哪一体系的电位为决定电位？

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第5题

[] 摩尔浓度1mol/l的醋酸和1mol/l的盐酸溶液，它们的氢离子浓度相等，PH值也相同。

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第6题

[判断题] 20mL 1mol/L H2SO4溶液加入到另一种20mL 1mol/L H2SO4溶液中，则混合液浓度为2mol/L。

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第7题

[单选题] 向原电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L－1）||Cu2+（1mol·L－1）|Cu（+）的正极溶液中通入H2S气体，则原电池的电动势（）

A、增加 B、减小 C、不变 D、无法判断

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第8题

[判断题] 酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。

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第9题

[简答题] 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为0.20mol/L，以2.0×10-2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cu2+。计算化学计量点时的pCu＇和pCu各为多少？

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