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【单选题】

以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（）

A、 Li＜Be

B、 B＜C

C、 N＜O

D、 F＜Ne

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第1题

[简答题] 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据（单位kJ·mol-1）试说明B，Al的第一电离能为什么比左右两元素的都低？

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第2题

[] He原子的第一电离能为24.6eV，其第二电离能54.4eV，则He原子1s轨道的电子结合能为（），He原子的1s单电子原子轨道能为（）。

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第3题

[简答题] OH分子于1964年在星际空间被发现。已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？

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第4题

[判断题] 同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。

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第5题

[简答题] 同一周期的主族元素，第一电离能I1变化的总趋势是随着原子序数而逐渐增加，但为什么第三周期中15P的I1反而比16S要高？

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第6题

[简答题] 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？ S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At

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第7题

[填空题] 第一电离能最大的元素是（）；电负性最大的元素是（）；原子中3d轨道半充满的元素是（）；原子中4p轨道半充满的元素是（）。

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第8题

[判断题] 元素周期表中同一周期从左到右的元素一般是电离能变大。

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第9题

[简答题] 求处于第一激发态的氢原子中（1）电子的电离能；（2）跃迁回基态，发出光波的波长。

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