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【判断题】

同一主族元素的第一电离能I，由上到下逐渐减小。

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第1题

[简答题] 同一周期的主族元素，第一电离能I1变化的总趋势是随着原子序数而逐渐增加，但为什么第三周期中15P的I1反而比16S要高？

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第2题

[填空题] 同一周期元素从左到右，（）性逐渐减弱，（）性逐渐增强；同一主族元素从上到下，（）性逐渐减弱，（）性逐渐增强。

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第3题

[] 同一周期元素从左到右，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）；同一主族元素从上到下，金属性逐渐（），非金属性逐渐（）。

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第4题

[简答题] 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据（单位kJ·mol-1）试说明B，Al的第一电离能为什么比左右两元素的都低？

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第5题

[简答题] OH分子于1964年在星际空间被发现。已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？

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第6题

[单选题] 关于电离能，下列说法正确的是（）

A、电离能I₁越小的元素，它的金属性越强 B、第三周期ⅢA族元素的I₁大于ⅡA元素的I₁ C、Li的I₂和I₁之差小于Be的I₂和I₁之差 D、N的I₁比C和O的I₁都要小

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第7题

[] He原子的第一电离能为24.6eV，其第二电离能54.4eV，则He原子1s轨道的电子结合能为（），He原子的1s单电子原子轨道能为（）。

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第8题

[填空题] 第一电离能最大的元素是（）；电负性最大的元素是（）；原子中3d轨道半充满的元素是（）；原子中4p轨道半充满的元素是（）。

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第9题

[判断题] 同一主族元素，随着原子序数的增加其金属性逐渐增强。

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