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【简答题】

由离子半径计算CsBr和NaBr的半径比并推测晶体离子的配位数和晶体结构形式。

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第1题

[简答题] 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。

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第2题

[单选题] 在下列叙述中，哪个是正确的？（）

A、金属的离子半径和它的原子半径相同 B、金属的离子半径大于它的原子半径 C、非金属的离子半径和它的原子半径相同 D、金属的离子半径小于它的原子半径

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第3题

[填空题] （）半径是从球形离子间堆积的几何观点来计算离子半径。

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第4题

[] 一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？（）

A、A.高的离子电荷和大的半径 B、B.高的离子电荷和小的半径 C、C.低的离子电荷和大的半径 D、D.低的离子电荷和小的半径

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第5题

[简答题] 氩等离子体密度，电子温度，离子温度，存在恒定均匀磁场B=800 Gauss，求（1）德拜半径；（2）电子等离子体频率和离子等离子体频率；（3）电子回旋频率和离子回旋频率；（4）电子回旋半径和离子回旋半径。

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第6题

[填空题] 一个离子的半径是不定的，它和离子所处的特定条件有关，一般常以（）构型的半径作为标准，对其余构型的半径应作一定的校正。

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第7题

[] 在同价离子中，离子半径和水化半径越小，交换能力越强

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第8题

[判断题] 在同价离子中，离子半径和水化半径越小，交换能力越弱

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第9题

[判断题] 对于H+，由于其半径和水化半径均较小，故其交换能力小于三价阳离子，大于二价阳离子

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