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【简答题】

下列混合碱能否直接滴定？如果能够，应如何确定终点？并写出各组分含量的计算式（以g·mL<sup>-1</sup>表示）。<br /> （1）NaOH+NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O；<br /> （2）NaOH+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.

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第1题

[简答题] 下列混合酸中的各组分能否分别直接滴定？如果能够，应选用何种指示剂指示终点. （1）0.1mol·L-1HCl+0.1 mol·L-1H3BO3；（2）0.5 mol·L-1H3PO4+0.5 mol·L-1H2SO4

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第2题

[简答题] 下列各物质能否用酸碱滴定法直接滴定？如果能够，应选用什么指示剂？ NaF·NaOAc，苯甲酸钠，酚钠（C6H5ONa），盐酸羟胺（NH2OH·HCl）

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第3题

[简答题] 有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？V1=0；

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第4题

[简答题] 有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？V2=0

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第5题

[简答题] 有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？V1＞V2

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第6题

[简答题] 有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？V1＜V2；

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第7题

[简答题] 有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？V1=V2

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第8题

[简答题] 下列滴定，能否用直接方式进行？若可，计算化学计量点pH并选择适当的指示剂。若不可，能否用返滴定方式进行？（1）c（HCl）=0.1mol·L-1的盐酸滴定c（NaCN）=0.1mol·L-1的氰化钠溶液（2）c（HCl）=0.1mol·L-1的盐酸滴定c（NaAc）=0.1mol·L-1的醋酸钠溶液（3）c（NaOH）=0.1mol·L-1的氢氧化钠滴定c（HCOOH）=0.1mol·L-1的甲酸溶液。

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第9题

[] 欲以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+。能否在Ca2+存在下分步滴定Pb2+？求以二甲酚橙为指示剂，pH=4.3，ΔpM=0.2时滴定产生的终点误差是多少？（已知：lgKPbY=18.0，lgKCaY=10.7，lgαY(H)=8.7）

A、欲以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+。能否在Ca2+存在下分步滴定Pb2+？求以二甲酚橙为指示剂，pH=4.3，ΔpM=0.2时滴定产生的终点误差是多少？（已知：lgKPbY=18.0，lgKCaY=10.7，lgαY(H)=8.7）

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