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【单项选择题】

下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是（）

A、A. ns2np3

B、B. ns2np4

C、C. ns2np5

D、D. ns2np6

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第1题

[] He原子的第一电离能为24.6eV，其第二电离能54.4eV，则He原子1s轨道的电子结合能为（），He原子的1s单电子原子轨道能为（）。

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第2题

[简答题] OH分子于1964年在星际空间被发现。已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？

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第3题

[简答题] 求处于第一激发态的氢原子中（1）电子的电离能；（2）跃迁回基态，发出光波的波长。

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第4题

[简答题] 在氢原子中，正常状态下电子到质子的距离为5.29×10-11m，已知氢原子核（质子）和电子带电量各为+e和-e（e=1.6×10-19C）。把原子中的电子从正常状态下离核的距离拉开到无穷远处，所需的能量叫做氢原子的电离能。求此电离能多是少电子伏特。

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第5题

[填空题] 第一电离能最大的元素是（）；电负性最大的元素是（）；原子中3d轨道半充满的元素是（）；原子中4p轨道半充满的元素是（）。

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第6题

[单选题] 下列电子构型中，通常第一电离能I1最小的是：（）

A、ns²np³ B、ns²np⁴ C、ns²np⁵ D、ns²np⁶

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第7题

[] 原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。

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第8题

[单选题] 下列元素中，第一电离能最小的是（）

A、Li B、Na C、F D、Cl

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第9题

[简答题] 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据（单位kJ·mol-1）试说明B，Al的第一电离能为什么比左右两元素的都低？

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