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【简答题】

计算下列问题：<br /> （1）Fe<sup>2+</sup>（<sup>5</sup>D<sub>4</sub>）和Fe<sup>3+</sup>（<sup>6</sup>S<sub>5/2</sub>）的轨道磁矩和自旋磁矩各是多少？<br /> （2）磁化强度的定义是什么，用式子写出来。<br /> （3）求反尖晶石结构铁氧体Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>的一个周期单元（56个原子）磁矩大小。<br /> （4）周期单元（56个原子）的边长为a，求其磁化强度。<br /> （5）Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>的分子量为231.517，求单位质量的磁化强度。

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第1题

[简答题] 下列哪项是合成血红素的原料 ( )A.乙酰CoA、甘氨酸、Fe2+B．乙酰CoA、丙氨酸、Fe2+C．琥珀酰CoA、甘氨酸、Fe2+D．琥珀酰CoA、甘氨酸、Fe2+E．草酰CoA、甘氨酸、Fe2+

A、A.乙酰CoA、甘氨酸、Fe2+<br/>B．乙酰CoA、丙氨酸、Fe2+<br/>C．琥珀酰CoA、甘氨酸、Fe2+<br/>D．琥珀酰CoA、甘氨酸、Fe2+<br/>E．草酰CoA、甘氨酸、Fe2+<br/>

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第2题

[单选题] 已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。

A、Fe³⁺可氧化Cl^- B、Fe³⁺可氧化Br^- C、Fe³⁺可氧化I^- D、Fe³⁺不能氧化卤离子

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第3题

[单选题] 已知电极电位：φ0（Cl2/Cl-）=1.36V，φ0（Br2/Br-）=1.07V，φ0（I2/I-）=0.54V，φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）

A、Fe³⁺可氧化Cl^-； B、Fe³⁺可氧化Br^-； C、Fe³⁺可氧化I^-； D、Fe³⁺不能氧化卤离子

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第4题

[简答题] 在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1，（1）计算原电池的电动势，写出原电池符号；（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

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第5题

[简答题] 298K时Fe3+/Fe2+电极 [Fe3+]=1mol.L-1，[Fe2+]=0.1mol.L-1，和Cu2+/Cu电极[Cu2+]=0.1mol.L-1，构成原电池。已知φΘ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φΘ （Cu2+/Cu）=0.337V （1）写出此原电池的电池符号，电极反应及电池反应。（2）计算电动势ε值。（3）计算电池反应的平衡常数K值。

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第6题

[填空题] 利用下列反应的ΔrGθm，计算Fe3O4（s）在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGθm：（）。（1）2Fe（s）+ 3/2O2（g）= Fe2O3（s） ΔrGθm= －742kJ.mol-1 （2）4Fe2O3（s）+ Fe（s）= 3 Fe3O（s） ΔrGθm=－78 kJ.mol-1

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第7题

[] 已知O2溶解在FeO晶体中形成贫铁氧化物Fe1-X的反应如下：试用扩散的微观理论推导Fe2+的扩散系数DFe2+与氧分压PO2的关系式。

A、已知O₂溶解在FeO晶体中形成贫铁氧化物Fe_1-X的反应如下：<br /> <br /> 试用扩散的微观理论推导Fe²⁺的扩散系数D_Fe²⁺与氧分压PO₂的关系式。

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第8题

[简答题] 将铁置于饱和空气的碱溶液（pH=10）中，按阳极反应为：（1）Fe+Fe2++2e （2）Fe+2OH-=Fe（OH）2+2e 计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

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第9题

[简答题] CK测定时反应中必须存在的物质是A.NADPHB.Fe3＋C.NAD＋D.M92＋###SXB##A.NADPHB.Fe3+C.NAD+D.M92+E.Ca2+

A、A.NADPH<br/>B.Fe3+<br/>C.NAD+<br/>D.M92+<br/>E.Ca2+<br/>

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