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【问答题】

有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm<sup>-3</sup>，HAc的浓度为0.10mol·dm<sup>-3</sup>，求溶液中H<sup>+</sup>，F<sup>-</sup>，Ac<sup>-</sup>，HF和HAc的浓度。

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第1题

[填空题] 于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。

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第2题

[简答题] 有一浓度为0.100mol·L-1的BHX溶液，测得pH=8.00。已知B是弱碱，Kb=1.0×10-3；X-1是弱酸HX的阴离子。求HX的Ka。

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第3题

[简答题] 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L NaOH标准溶液滴定，与控制滴定时碱溶液体积在25mL左右以浓度为0.0100mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液滴定，重复上述计算。

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第4题

[简答题] 配制1L pH=5.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液，计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。A.00、HAc浓度为0.20mol·L-1的缓冲溶液，计算需1.0mol·L-1HAc和NaAc溶液的体积。

A、A.00、HAc浓度为0.20mol·L^-1的缓冲溶液，计算需1.0mol·L^-1HAc和NaAc溶液的体积。

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第5题

[简答题] 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法哪个正确，为什么？ ⑴ 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1 ⑵ 此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1 ⑶ 此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1 ⑷ 此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-1。

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第6题

[填空题] 已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20，K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L，则平衡时Ag（NH3）2+浓度为（）

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第7题

[简答题] 将0.02mol.L-1Ba2+溶液与0.2mol.L-1HF溶液等体积混合，然后调节混合液的pH=1.0（设调pH值时溶液体积不变）（1）、通过计算说明能否生成BaF2沉淀。（2）、求出能生成BaF2沉淀，而又不至生成Ba(OH)2的pH范围。

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第8题

[] 以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定浓度均为2.0×10-2mol/L的Al3+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，在pH=5.5时，欲以KF掩蔽其中的Al3+，终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L。计算说明在此条件下能否准确滴定Zn2+？（HF的pKa=3.18，lgKAlY=16.1，lgKZnY=16.5，pH=5.5时，lgαY（H）=5.5，Al3+-F-络合物的lgβ1～lgβ6分别为6.1，11.2，15.0，17.7，19.6，19.7）

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第9题

[单选题] 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA，已知Kb（A-）为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH是（）（pH=pKa（..）+lg（碱）/（酸））

A、4 B、7 C、10

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