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【简答题】

在298K时，将含有Sn（ClO<sub>4</sub>）<sub>2</sub>何Pb（ClO<sub>4</sub>）<sub>2</sub>的某溶液与过量粉末状Sn-Pb合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度[Sn<sup>2+</sup>]/[Pb<sup>2+</sup>]为0.46。 已知φ<sup>θ</sup><sub>Pb<sup>2+</sup>/Pb</sub>=-0.126V，计算φ<sup>θ</sup><sub>Sn<sup>2+</sup>/Sn</sub>值。

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第1题

[单选题] 298K时，有一电池反应Sn+Pb2+（a1）→Pb+Sn2+（a2），已知φθ（Pb2+|Pb）=-0.126V，φθ（Sn2+|Sn）=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中，则Sn2+与Pb2+的活度比约为：（）。

A、1.725 B、1.605 C、2.974 D、1.267

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第2题

[] 反应N2（g） + 3H2（g） → 2NH3（g）在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量82.7kJ，求反应的△rUθm和298K时反应的△rUθm

A、在298K和100kPa恒压下，1/2mol的OF<sub>2sub>同水反应，放出161.5kJ热量，求反应

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第3题

[单选题] 根据值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是（）

A、Br<sub>2sub>和ClO<sub>3sub>^- B、Fe²⁺和Sn⁴⁺ C、Fe²⁺和Pb²⁺ D、Sn²⁺和I<sub>2sub>

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第4题

[填空题] 已知298K时，则298K标准状态下反应，自发进行的方向（）

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第5题

[填空题] 已知298K 则298K时,2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) Kθ=（）

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第6题

[] 电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p0下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s)→ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJ·mol-1。

A、电池Zn|ZnCl<sub>2sub>(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p⁰下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s)→ZnCl<sub>2sub> + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJ·mol^-1。

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第7题

[] 设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△fHθmNaCl（s），并作比较。（温度为298K）

A、设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△<sub>fsub>H^θ<sub>msub>NaCl（s），并作比较。（温度为298K）

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第8题

[简答题] 298K时，1molCO与0.5mol的O2按下式反应CO+1/2O2==CO2，生成1mol的CO2，已知：CO2的Cp.m=38.49J·K·mol-1； ΔfHmø（CO2，298K）=-393.5kJ·mol-1； ΔfHmø（CO，298K）=-110.45kJ·mol-1。求（1）298K时，ΔrUmø，ΔrHmø，Q，W；（2）若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度T2。

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第9题

[简答题] 计算298K下，CO（g）和CH3OH（g）的标准生成焓，并计算反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：（1）ΔcHm$（298K）（CH3OH（g））=-763.9kJ·mol-1 （2）ΔcHm$（298K）（C（s））=-393.5kJ·mol-1 （3）ΔcHm$（298K）（H2（g））=-285.8kJ·mol-1 （4）ΔcHm$（298K）（CO（g））=-283.0kJ·mol-1

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