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【简答题】

根据下列配离子中心离子未成对电子数及杂化类型，试绘制中心离子价层d&ensp;电子分布示意图。<br /> <img src="https://nimg.ppkao.com/2019-05/wangjing/201905131702461528.jpg?sign=f28d29c68b532c652ab7e041056c3844&t=62d598bf" />

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第1题

[] 已知[MnBr4]2-和[Mn（CN）6]3-的磁矩分别为5.9和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子价层d 电子分布情况及它们的几何构型。

A、根据下列配离子中心离子未成对电子数及杂化类型，试绘制中心离子价层d 电子分布示意图。

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第2题

[] 试预示下列电子构型的金属-金属多重键化合物的磁性。若为顺磁性，指出未成对的电子数。

A、试预示下列电子构型的金属-金属多重键化合物的磁性。若为顺磁性，指出未成对的电子数。

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第3题

[单选题] 下列离子的电子结构中，未成对电子数为零的是（）

A、Ca²⁺ B、Mn³⁺ C、Pb²⁺ D、Fe²⁺

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第4题

[简答题] 不参考周期表，试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数： ⑴ 第4周期第七个元素； ⑵ 第4周期的稀有气体元素； ⑶ 原子序数为38的元素的最稳定离子； ⑷ 4p轨道半充满的主族元素。

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第5题

[填空题] 第三周期有两个成单电子的元素是（），（）；第四周期元素中未成对电子最多可达（）个；3d轨道为半满的+3价阳离子是（）

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第6题

[填空题] 配合物[Cr（NH3）5Br]SO4，中心离子是（），配位体是（）配位原子是（），配位数（），配离子的电荷数是（），中心离子的氧化数是（），内界是（），外界是（）。

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第7题

[简答题] 指出下列配离子的形成体、配体、配位原子及中心离子的配位数。

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第8题

[简答题] 指出下列说法的对错。（1）配合物是由配离子和外层离子组成。（2）配合物的中心原子都是金属元素。（3）配体的数目就是中心原子的配位数。（4）配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。（5）配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大。（6）外轨配合物的磁矩一定比内轨配合物的磁矩大。（7）同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。

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第9题

[简答题] 在放有Fe2+和硝酸盐（或亚硝酸盐）的混合溶液的试管中，小心地加入浓H2SO4，在浓H2SO4溶液的界面上出现了“棕色环”。近年对此“棕色环”物进行的深入研究表明，该棕色环是铁的低氧化态八面体配合物，其分子式可写作[Fe（NO）（H2O）5]SO4，其中有三个未成对的电子，且这些单电子全来源于铁，请根据这些信息描述配合物的成键细节，包括配体形成、中心离子的价态和电子分布、成键情况等。

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