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【简答题】

Fe在25℃，3%NaCL中腐蚀时，欧姆电阻不计。其腐蚀电位Ecorr= -0.296V。试计算此腐蚀体系中阴极、阳极控制程度。

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第1题

[简答题] 解释现象：试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe（CN）6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。

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第2题

[简答题] 将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200Ω。如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？

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第3题

[简答题] 将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200Ω。原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea是多少？

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第4题

[简答题] 镁在0.5mol/L，NaCl溶液中浸泡100小时，共放出氢气330cm3。试验温度25℃，压力760mmHg（760mmHg=1atm=101325Pa）；试样尺寸为20mm×20mm×0.5mm的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度Vp（在25℃时水的饱和蒸汽压为23.8mmHg）

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第5题

[简答题] 将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200Ω。阳极极化值ΔEa与阴极极化值ΔEc的绝对值之和Ea+|ΔEc|等于多少？

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第6题

[单选题] 以下是空气预热器露点腐蚀产生的机理的是（）。

A、烟气中的水蒸气和Fe及氧作用，引起腐蚀 B、烟气中的水蒸气和SO₃形成硫酸蒸汽，其露点较高，从而使大量硫酸蒸汽凝结在低于烟气露点的低温受热面上，引起腐蚀 C、烟气中的水蒸气和Fe作用，引起腐蚀 D、烟气中的水蒸气和FeS及氧作用，引起腐蚀

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第7题

[单选题] 恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe（CN）6对Al（OH）3溶胶的凝结能力是：（）

A、Na₂SO₄>K₃Fe（CN）₆>KNO₃>NaCl B、K₃Fe（CN）₆>Na₂SO₄>NaCl>KNO₃ C、K₃Fe（CN）₆>Na₂SO₄>NaCl=KNO₃ D、K₃Fe（CN）₆>KNO₃>Na₂SO₄>NaCl

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第8题

[简答题] MgO和FeO同为NaCl型，氧化条件下，Mg2+在MgO中扩散活化能为348KJ/mol，Fe2+在FeO中扩散活化能为96KJ/mol，后者扩散活化能异常的低，为什么？

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第9题

[单选题] 用铜电极电解加工钢，在阴极主要生成H2而电解液中最后生成物是（）

A、FeCl₂； B、NaCl； C、Fe（OH）₂； D、Fe（OH）₃

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