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【简答题】

写出下列分子或离子所属点群。&ensp;<br /> （1）C<sub>2</sub>H<br /> （2）CO<sub>3</sub><sup>2-</sup><br /> （3）反式—N<sub>2</sub>F<sub>2</sub><br /> （4）NO<sub>2</sub><sup>-</sup><br /> （5）B<sub>2</sub>H6&ensp;<br /> （6）HCN<br /> （7）Cr<br /> （8）ClF（T型）<br /> （9）NO<sub>3</sub><sup>-</sup><br /> （10）ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>

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第1题

[填空题] 写出下列分子或离子的所属点群。（1）乙烯C2H4（）（2）CO32-（）（3）ClF3（T形）（）（4）HCN（）

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第2题

[简答题] 用VSEPR理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群。&ensp; （1）SnCl2（g）（2）ICl2- （3）ICl4- （4）GaCl3，TeF5-

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第3题

[简答题] 写出下列分子或离子的点群：（1）CO32-；（2）SiF4；（3）HCN；（4）SiFClBrI。

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第4题

[] 说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。 NH3、BF3、CCl4、[Ti（H2O）6]+

A、说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。 B、NH3、BF3、CCl4、[Ti（H2O）6]+

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第5题

[简答题] 今有下列双原子分子或离子&ensp; Li2，Be2，B2，N2，HF，F2，CO+ 写出它们的分子轨道式。

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第6题

[填空题] 分别指出H2O和NH3所属分子点群：（）和（）群。

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第7题

[简答题] 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。（1）PH3&ensp;&ensp;&ensp; （2）HgCl2&ensp;&ensp;&ensp;&ensp; （3）SnCl4&ensp;&ensp;&ensp;&ensp; （4）SeBr2&ensp;&ensp;&ensp; （5）H3O+

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第8题

[简答题] 绘出或写出AsF5及其与F-形成的配合物的分子形状（若需要，可使用VSEPR理论），并指出其点群。

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第9题

[填空题] 写出B2H6所属的点群（）

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