德拜—休克尔公式适用于强电解质。 

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第1题

A、A.电解质的无限稀摩尔电导率都可以由Λ_m与c^1/2作图外推到c^1/2=0得到；
B.德拜—休克尔公式适用于强电解质；
C.电解质溶液中各离子迁移数之和为1；
D.若a（CaF₂）=0.5，则a（Ca²⁺）=0.5，a（F^-）=1

第2题

第3题

A、A.任何电解质溶液 B、B.电解质稀溶液 C、C.强电解质稀溶液 D、D.弱电解质稀溶液

第4题

A、电解质溶液中各离子迁移数之和为1； B、电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 C、因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥 D、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质

第5题

A、弱电解质溶液 B、强电解质稀溶液 C、无限稀溶液 D、浓度为1mol•dm^-3的溶液

第6题

A、弱电解质溶液 B、强电解质稀溶液 C、无限稀溶液 D、浓度为1mol·dm^-3的溶液

第7题

A、强电解质在稀溶液中完全电离 B、每一个离子都是溶剂化的 C、每一个离子都被相反电荷的离子所包围 D、离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差

第8题

A、强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 B、强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 C、强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 D、强弱电解质溶液都不变

第9题

A、A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液中或在熔化状态下能否电离 B、B、强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱 C、C、酸、碱、盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D、D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质

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