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提问人：网友 发布时间：
【简答题】

计算在1mol/LHCl溶液中用Fe<sup>3+</sup>溶液滴定Sn<sup>2+</sup>溶液的化学计量点电位及电位突跃范围，在此滴定中应选用何种氧化还原指示剂？（已知φ<sup>θ</sup>Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>=0.70V，φ<sup>φ</sup>Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>=0.14V）

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第1题
[单选题] 已知在1mol/LHCl溶液中φθ＇（Fe3+/Fe2+）=0.68V，φθ＇（Sn4+/Sn2+）=0.14V。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）

A、0.14V&nbsp;&nbsp;B、0.32V&nbsp;&nbsp;C、0.50V&nbsp;&nbsp;D、0.68V&nbsp;&nbsp;

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第2题
[简答题] 欲配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少毫升？

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第3题
[简答题] 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是0.02484mol·L-1，求用Fe；Fe2O3；FeSO4·7H2O表示的滴定度。

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第4题
[单选题] 已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH =-55.9 kJ/mol，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH 为：（）

A、>-55.9kJ/mol&nbsp;&nbsp;B、<-55.9kJ/mol&nbsp;&nbsp;C、=-55.9kJ/mol&nbsp;&nbsp;D、不能确定&nbsp;&nbsp;

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第5题
[简答题] 在1 mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时求此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度

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第6题
[简答题] 在1 mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时求滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？

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第7题
[简答题] NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液是否相同？如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相同？为什么？

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第8题
[] 今有0.400mol/LHCL溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500mol/LHCl溶液，需加入1.00mol/LHCl溶液多少毫升？（）

A、A.400.0ml&nbsp;&nbsp;B、B.300.0ml&nbsp;&nbsp;C、C.200.0ml&nbsp;&nbsp;D、D.100.0ml&nbsp;&nbsp;

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第9题
[简答题] 以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3（Kb=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。

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