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【简答题】

组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸–3–磷酸和1mol/L的甘油醛–3–磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/LNAD+和1mol/LNADH。回答下列问题：<br /> （1）哪个半电池中发生的是氧化反应？<br /> （2）在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？<br /> （3）电子流动的方向如何？<br /> （4）总反应（半电池A+半电池B）的ΔE是多少？

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第1题

[判断题] 任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。

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第2题

[简答题] 某电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol/LCo2+溶液中组成的；另一半电池则由铂片浸入1.0mol/LCl-溶液中，并不断通入Cl2组成。实验测得电动势为1.63V，轱电极为负极，已知EΘCl2/Cl-=1.36V，回答：（1）写出原电池的符号；（2）写出电池反应方程式；（3）求EΘCo2+/Co

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第3题

[单选题] 将反应 Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 组成原电池，在铜半电池中加入氨水，则原电池的电动势会（）

A、减小 B、增加 C、不变 D、先减小后增加

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第4题

[简答题] 已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V Pb2+ + 2e-= Pb = -0.126V 当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。计算PbSO4的Ksp。

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第5题

[简答题] 已知 PbSO4 + 2e-= Pb + SO2-4 = -0.359V Pb2+ + 2e-= Pb = -0.126V 当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO2-4] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势

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第6题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 然后向左半电池中加入过量Na2S，使c（S2-）=1.00mol·L-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS）=1.6×10-24，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积）。

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第7题

[单选题] 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）

A、A B、B C、C D、D

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第8题

[简答题] 什么是半电池电位？半电池电位在生物电测量时是一个被测量吗？一般生物电测量时怎么处理它的？

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第9题

[简答题] 铊的的元素标准电极电势图如下：（1）写出由电对Tl3+/Tl+和Tl+/Tl组成的原电池的电池符号以及电池反应；（2）当c(Tl+)=0.11mol·L-1， c(Tl3+)=1.0mol·L-1时原电池的电动势；（3）求此电池反应的平衡常数Kθ。

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