已知高自旋配离子[Fe（H2O）6]2+的Δo=124.38kJ·mol-1，低自旋配离子[Fe（CN）6]4-的Δo=394.68kJ·mol-1，两者的电子成对能P均为179.40kJ·mol-1，分别计算它们的晶体场稳定化能。

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第1题

[简答题] 高自旋Fe（II）离子和低自旋Fe（II）离子的直径分别大于和小于卟啉中心的“空腔”。（1）试给出八面体配位环境中这两种自旋状态的电子组态。为什么低自旋型具有较小的半径？（2）举例说明形成六配位高自旋和低自旋配合物[Fe（porph）L2]的配位体L（式中porph代表卟啉）。

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第2题

[简答题] 用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子的价层电子分布。（1） [Ni（NH3）6]2+ （高自旋）（2） [Co（en）3]3+ （低自旋）

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第3题

[单选题] 在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：（）

A、φ（Zn²⁺/Zn）（平） < φ（Fe²⁺/Fe）（平） B、φ（Zn²⁺/Zn） < φ（Fe²⁺/Fe） C、φ（H+/H<sub>2sub>）（平，Zn） < φ（H+/H<sub>2sub>）（平，Fe） D、φ（H+/H<sub>2sub>）（Zn） < φ （H+/H<sub>2sub>）（Fe）