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【简答题】

实验测得下列电池在298.15K时，E=0.420V。求胃液的pH值（SCE的电极电位为0.2412V）。<br /> （－）&ensp;Pt（s）&ensp;│H<sub>2</sub>（100KPa）&ensp;│胃液│SCE&ensp;&ensp;（＋）

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第1题

[简答题] 在298.15<em>Kem>，以玻璃电极为负极，以饱和甘汞电极为正极，用pH值为6.0的标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.350V；然后用活度为0.01 mol·L-1某弱酸（HA）代替标准缓冲溶液组成电池，测得电池电动势为0.231V。计算此弱酸溶液的pH值，并计算弱酸的解离常数<em>Kem>a。

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第2题

[] 已知下列数据（298.15<em>Kem>）：

A、已知下列数据（298.15<em>Kem>）：

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第3题

[简答题] 求298.15<em>Kem>，下列电池的电动势，并指出正、负极：

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第4题

[单选题] 下列条件中，须通过计算过程的△rGm(298<em>Kem>)判断过程自发进行方向的是( )。 (A) 标准状态，298.15<em>Kem>时 (B) 298.15<em>Kem>，过程中物质之一为非标准状态 (C) 标准状态，任意温度 (D) 非标准状态，任意温度

A、15<em>Kem>时 B、15<em>Kem>，过程中物质之一为非标准状态

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第5题

[填空题] 下列各种状态水的化学势：（1）298.15 <em>Kem>，100 <em>kem>Pa，0.05 mol/dm-3乙醇的水溶液，μ1 （2）298.15 <em>Kem>，100 <em>kem>Pa，0.01 mol/dm-3乙醇的水溶液，μ2 （3）298.15 <em>Kem>，100 <em>kem>Pa，纯水，μ3 按由高到低的顺序排列为μ1（）μ2（）μ3

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第6题

[简答题] 298.15<em>Kem>时，在1L 0.05mol·L-1 AgNO3过量氨溶液中，加入固体<em>Kem>Cl，使Cl-的浓度为9×10-3mol·L-1（忽略因加入固体<em>Kem>Cl而引起的体积变化），回答下列各问：298.15<em>Kem>时，上述溶液中φ{[Ag（NH3）2]+/Ag}为多少伏？

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第7题

[简答题] 298.15<em>Kem>时，在1L 0.05mol·L-1 AgNO3过量氨溶液中，加入固体<em>Kem>Cl，使Cl-的浓度为9×10-3mol·L-1（忽略因加入固体<em>Kem>Cl而引起的体积变化），回答下列各问：298.15<em>Kem>时，上述溶液中各成分的平衡浓度各为多少mol·L-1？

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第8题

[简答题] 应用附录中有关物质在25℃的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应的△rHθm（298.15<em>Kem>），△rUθm（298.15<em>Kem>）。 4NH3（g）+5O2（g）===4NO（g）+6H2O（g）。

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第9题

[简答题] 应用附录中有关物质在25℃的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应的△rHθm（298.15<em>Kem>），△rUθm（298.15<em>Kem>）。 Fe2O3（s）+3C（石墨）===2Fe（s）+3CO（g）

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