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【简答题】

试用轨道杂化理论说明：CH<sub>4</sub>是正四面体，NH<sub>3</sub>是三角锥形，而H<sub>2</sub>O是V（角）形。

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[简答题] BF3的空间构型为正三角形而NF3却是三角锥形，试用杂化轨道理论予以说明。

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第2题

[简答题] 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。（1）PH3 （2）HgCl2 （3）SnCl4 （4）SeBr2 （5）H3O+

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第3题

[简答题] BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。

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第4题

[简答题] 什么叫轨道杂化？什么就杂化轨道？什么是杂化能？

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第5题

[单选题] PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）

A、p<sub>xsub>，p<sub>ysub>，p<sub>zsub> B、三个sp杂化轨道 C、三个sp²杂化轨道 D、三个sp³杂化轨道

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第6题

[判断题] sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。

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第7题

[单选题] SiHCl3分子根据杂化轨道理论预测其杂化方式（）

A、SP B、SP³ C、SP² D、dSP²

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第8题

[单选题] CH4中C原子杂化类型为（）。

A、d<sub>2sub>sp³ B、SP³ C、sp² D、sp

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第9题

[判断题] 原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。

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