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【简答题】

利用标准电极电势，判断下列反应的方向：<br /> <img src="https://nimg.ppkao.com/2019-04/wangjing/2019041515490771535.jpg?sign=00bda60b32b163240e639248fe104b42&t=62d5aabc" />

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第1题

[单选题] 利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）

A、氧化型物质与还原型物质起反应 B、相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应 C、氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应 D、还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应

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第2题

[简答题] 根据标准电极电位，判断标态时下列反应的自发方向是否正确，并写出正确的电池组成式。

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第3题

[单选题] 电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。

A、电极电势相同，标准电极电势不同 B、标准电极电势相同，电极电势不同 C、标准电极电势和电极电势均相同 D、标准电极电势和电极电势均不同

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第4题

[简答题] 已知在碱性介质中计算电对P4-PH3的标准电极电势，并判断P4是否能发生岐化反应。

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第5题

[填空题] 根据下列在298.15K，酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：指出上元素电势图中，在水溶液中能发生歧化反应的是（）

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第6题

[填空题] 任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。

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第7题

[简答题] MnO42-离子的歧化反应能否自发进行？已知电对的标准电极电势为：写出反应及电池符号。

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第8题

[单选题] 电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：（）

A、反应的活化能 B、电极过程的超电势 C、电极与溶液界面双电层的厚度 D、溶液的电阻

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第9题

[简答题] 试从下列元素电势图的已知标准电极电势，求值。

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