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【简答题】

试计算下列反应的标准摩尔自由能变化△rG<sup>θ</sup><sub>m</sub><br /> <img src="https://nimg.ppkao.com/2019-04/wangjing/2019041415390266648.jpg?sign=c28038323b5b8dcba2a1ae5f3d21abe2&t=62d57747" />

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第1题

[填空题] 反应的自由能变化用（）表示，标准自由能变化用（）表示，生化标准自由能变化则表示为（）。

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第2题

[简答题] 氨基酸是蛋白质的构造砖块，已知氨基乙酸（NH2CH2COOH）的 △fGθm（NH2CH2COOH ，s，298.15K）=528.5 kJ.mol-1试利用有关物质的标准摩尔生成吉布斯自由能（查表），计算下列反应： NH3（g） + 2CH4（g） + 2.5O2（g）= NH2CH2COOH（s）+ H2O（l）在 298.15 K 时的标准摩尔吉布斯自由能变，并预测反应在 298.15 K、标准状态下进行的可能性。

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第3题

[简答题] 已知下列数据：试计算Na2CO3和CaCO3溶解过程的标准自由能变化（△solGmθ），并对它们在水中的溶解性作出判断，分析两者水溶性不同的原因。

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第4题

[] 试计算反应的自由能变。

A、下列反应的热力学数据如下： MgO（s）+C（s，石墨）=CO（g）+Mg（g）

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第5题

[判断题] 对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据（DrGm）r.p0。

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第6题

[简答题] 已知反应：H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（g）；ΔrHmø（298K）=-241.6kJ·mol-1，各物质的标准熵值为：试计算25℃时H2O（g）的标准生成自由能及该反应的标准平衡常数。

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第7题

[判断题] 一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。

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第8题

[单选题] 在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（g）的反应焓为ΔrHmθ，ΔCp>0，下列说法中正确的是（）

A、Δ_rHm^θ是C₂H₅OH（l）的标准摩尔燃烧焓 B、Δ_rHm^θ〈0 C、Δ_rHm^θ＝Δ_rUm^θ D、Δ_rHm^θ不随温度变化而变化

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第9题

[简答题] 液态氩（1）-甲烷（2）系统的超额Gibbs自由能函数表达式为其中系数A、B如下试计算等摩尔混合物的（1）112.0K的两组分的活度系数，并描述的关系；（2）混合热；（3）超额熵；（4）的极限值。

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