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【简答题】

一个铜电极浸在一种含有1.00mol·dm<sup>-3</sup>氨和1.00Cmol·dm<sup>-3</sup>Cu（NH<sub>3</sub>）<sub>4</sub><sup>2+</sup>配离子的溶液里，若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间得电势差为0.0300V。试计算Cu（NH<sub>3</sub>）<sub>4</sub><sup>2+</sup>配离子得稳定常数<img src="https://nimg.ppkao.com/2019-04/wangjing/2019041515344883152.jpg?sign=8e959dee223d78dee5b6c532dc48f43f&t=62d567b8" />

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第1题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 写出新原电池的电极反应和电池反应。

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第2题

[简答题] 用普通光度法测定铜。在相同条件下测得1.00×10-2mol·L-1标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的相对误差为0.5％，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液为参比，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读书标尺放大了多少倍？

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第3题

[简答题] 在298K时，将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V，φ0Ag+/Ag=0.799 V，[Fe3+]=1.00mol·L－1，[Fe2+]=0.01mol·L－1， [Ag＋]=1.00mol·L－1，（1）计算原电池的电动势，写出原电池符号；（2）写出电池反应，并计算其平衡常数。

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第4题

[简答题] 用氟离子电极测定饮用水中F-含量时，取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00m1，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求饮用水中F-的浓度。

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第5题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 计算新原电池反应的平衡常数Kθ和

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第6题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 然后向左半电池中加入过量Na2S，使c（S2-）=1.00mol·L-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS）=1.6×10-24，假定Na2S的加入也不改变溶液的体积）。

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第7题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 用原电池符号表示经（1）、（2）处理后的新原电池，并标出正、负极。

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第8题

[简答题] 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO+2/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知φθ=1.00V）

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第9题

[简答题] 已知下列原电池： (-)Zn|Zn2+(1.00mol·L-1)‖Cu2+(1.00mol·L-1)|Cu(+) 先向右半电池中通入过量NH3气，使游离NH3的浓度达到1.00mol·L-1，此时测得电动势E1=0.7083V，求 {[Cu（NH3）4]2+} （假定NH3的通入不改变溶液的体积）。

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