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【单选题】

下列哪一项是元素原子电离能递增的正确顺序（）

A、1S²，1S²2S²2P²，1S²2S²2P⁶，1S²2S²2P⁶3S¹

B、1S²2S²2P⁶3S¹，1S²2S²2P⁶，1S²2S²2P²，1S²

C、1S²，1S²2S²2P⁶，1S²2S²2P²，1S²2S²2P⁶3S¹

D、1S²2S²2P⁶3S¹，1S²2S²2P²，1S²2S²2P⁶，1S²

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第1题

[填空题] 第一电离能最大的元素是（）；电负性最大的元素是（）；原子中3d轨道半充满的元素是（）；原子中4p轨道半充满的元素是（）。

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第2题

[] 元素的电离能是指元素的气态原子失掉所有电子所需要的能量。

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第3题

[] He原子的第一电离能为24.6eV，其第二电离能54.4eV，则He原子1s轨道的电子结合能为（），He原子的1s单电子原子轨道能为（）。

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第4题

[单选题] 如果氢原子的电离能是13.6eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？（）

A、13.6eV B、27.2 eV C、54.4 eV D、122.4 eV

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第5题

[简答题] OH分子于1964年在星际空间被发现。已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几乎和O原子与F原子的第一电离能（15.8eV和18.6eV）的差值相同，为什么？

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第6题

[简答题] 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据（单位kJ·mol-1）试说明B，Al的第一电离能为什么比左右两元素的都低？

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第7题

[简答题] 同一周期的主族元素，第一电离能I1变化的总趋势是随着原子序数而逐渐增加，但为什么第三周期中15P的I1反而比16S要高？

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第8题

[简答题] 在氢原子中，正常状态下电子到质子的距离为5.29×10-11m，已知氢原子核（质子）和电子带电量各为+e和-e（e=1.6×10-19C）。把原子中的电子从正常状态下离核的距离拉开到无穷远处，所需的能量叫做氢原子的电离能。求此电离能多是少电子伏特。

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第9题

[判断题] 元素周期表中同一周期从左到右的元素一般是电离能变大。

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第10题

[] 原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。

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