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【问答题】

计算AgCl沉淀在1.0mol/L的NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O中的溶解度。已知：AgCl的K<sub>sp</sub>=1.77x10<sup>-10</sup>，Ag（NH<sub>3</sub>）<sub>2</sub><sup>+</sup>的β<sub>1</sub>=10<sup>3.24</sup>，β<sub>2</sub>=10<sup>7.05</sup>。

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第1题

[简答题] 298.15K时，在1L 0.05mol·L-1 AgNO3过量氨溶液中，加入固体KCl，使Cl-的浓度为9×10-3mol·L-1（忽略因加入固体KCl而引起的体积变化），回答下列各问：298.15K时，为了阻止AgCl沉淀生成，上述溶液中NH3的浓度至少应为多少mol·L-1？

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第2题

[简答题] 在50.0mL 0.100mol·L-1 AgNO3溶液中加入密度为0.932g·cm-3 含NH3 18.2%的氨水30.0mL后，再加水冲稀到100mL。（1）求算溶液中Ag+、[Ag（NH3）2]+和NH3的浓度。（2）向此溶液中加入0.0745g固体KCl，有无AgCl沉淀析出？如欲阻止AgCl沉淀生成，在原来AgNO3和NH3水的混合溶液中，NH3的最低浓度应是多少？（3）如加入0.120g固体KBr，有无AgBr沉淀生成？如欲阻止AgBr沉淀生成，在原来AgNO3和NH3水的混合溶液中，NH3的最低浓度应是多少？根据（2）、（3）的计算结果，可得出什么结论？

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第3题

[填空题] AgCl的溶度积等于1.2×10-10，从Cl-离子浓度为6.0×10-3mol.L-1的溶液中开始生成AgCl沉淀的Ag+离子浓度（mol.L-1）是（）

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第4题

[简答题] 在20.00ml0.30mol·L-1的Cu(NH3)42+ 溶液中加入20.00ml含有0.20mol·L的NH3和0.30mol·L的NH4Cl的缓冲溶液，通过计算说明能否产生Cu(OH)2沉淀？

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第5题

[简答题] 在0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol.L-1氨水，问是否能生成Mg（OH）2沉淀？若在此0.1mol.L-1氨水溶液中再加入NH4Cl（s），使NH4Cl的物质的量浓度为0.020mol.L-1，问Mg（OH）2能否沉淀出来？如有，需在每升0.1mol.L-1氨水中加入多少固体NH4Cl才能使Mg（OH）2不沉淀？（加入固体后溶液体积变化忽略不计）（已知：KθSP（Mg（OH）2=1.2×10-11，Kθb（NH3.H2O）=1.79×10-5，MNH4Cl=53.5）

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第6题

[单选题] 已知AgCl和Ag2CrO4的KθSP分别为1.8×10-10，1.1×10-12。若某混合液中，[Cl-]=[CrO42-]=10-5mol.L-1，当加入Ag+达10-4mol.L时，则会发生（）

A、 AgCl先沉淀 B、只有AgCl沉淀 C、只有Ag₂CrO₄沉淀 D、二者都沉淀

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第7题

[单选题] 在下列溶液中，用1.0×10-2mol/LEDTA滴定1.0×10-2mol/LZn2+至化学计量点时，pZn’最小的是（）

A、pH=9.0，[NH₃]=0.01mol/L B、pH=10.0，[NH₃]=0.01mol/L C、pH=9.0，[NH₃]=0.05mol/L D、pH=10.0，[NH₃]=0.15mol/L

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第8题

[填空题] 已知Cu2+-NH3络合物的lgβ1~lgβ4分别为4.30，8.0，11.0，13.30。在铜氨溶液中，铜的总浓度为1.0×10-3mol/L，氨的总浓度为1.4×10-2mol/L，则平衡时[Cu（NH3）32+]=（）mol/L；[Cu（NH3）42+]=（）mol/L。

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第9题

[填空题] 已知Ag+-NH3络合物的K1=103.20，K2=103.80。在含有1.0×10-3mol/LAgNO3的氨性缓冲溶液中，已知其中游离NH3的浓度为1.0mol/L，则平衡时Ag（NH3）2+浓度为（）

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