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【简答题】

试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。<br /> （1）&ensp;O<sub>2</sub><sup>+</sup>（二氧基阳离子）&ensp;<br /> （2）&ensp;O<sub>2</sub><br /> （3）&ensp;O<sub>2</sub><sup>-</sup>（超氧离子）<br /> （4）&ensp;O<sub>2</sub><sup>2-</sup>（过氧离子）

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第1题

[简答题] CF和CF+的键能分别为548和753KJ·mol-1，试用分子轨道理论探讨其键级（按F2能级次序）。

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第2题

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第3题

[] 有关O2配位作用的讨论中认定氧有O2、O2-和O22-等三种形式。试根据O2的分子轨道能级图，讨论这些物种作为配体时的键级、键长和净自旋。

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第4题

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第5题

[简答题] 用分子轨道理论预测N22-， O22-和F22能否稳定存在？它们的键长与其中性分子相对大小如何？

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第6题

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第7题

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第8题

[填空题] CO分子（它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同）的分子轨道式是（），它的键级是（），磁性是（）。

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第9题

[简答题] 试用分子轨道理论说明超氧化钾KO2中的超氧离子O2-和过氧化钠Na2O2中的过氧离子O22-能否存在？它们和O2比较，其稳定性和磁性如何？

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