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【单选题】

1000K 时反应Fe（s）+ CO<sub>2</sub>（g）＝FeO（s） + CO（g）的K<sub>P</sub><sup>θ</sup>=1.84，当气相中CO<sub>2</sub>和CO的摩尔数之比为65∶35时，则（）

A、Fe不会被氧化

B、Fe将被氧化

C、正好达化学平衡

D、难于判断其进行方向

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第1题

[单选题] 298K时，反应为&#8194;Zn（s）＋Fe2+（aq）＝Zn2+（aq）＋Fe（s）的电池的Eθ为0.323V，则其平衡常数&#8194;Kθ为：（）

A、289000  B、8.46×10<sup>10sup>  C、55300  D、235  

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第2题

[简答题] 在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的标准平衡常数Kθ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。

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第3题

[填空题] 反应Fe（s） + 2H+（aq） = Fe2+（aq） + H2（g）的标准平衡常数的表达式为Kθ=（）。

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第4题

[简答题] 应用附录中有关物质在25℃的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应的△rHθm（298.15K），△rUθm（298.15K）。 Fe2O3（s）+3C（石墨）===2Fe（s）+3CO（g）

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第5题

[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（s）①K1；S（s）+O2（g）=&#8194;SO2（g）②K2。则反应&#8194;H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（）

A、K<sub>1sub>+K<sub>2sub>  B、K<sub>1sub>-K<sub>2sub>  C、K<sub>1sub>·K<sub>2sub>  D、K<sub>1sub>/K<sub>2sub>  

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第6题

[简答题] 经研究，反应 Fe3+ + V3+ = Fe3+ + V4+ 的反应机理为： (1) 推导出正向总反应的速率方程； (2) 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol-1，总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol-1。求第二步的活化能E2； (3) 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k-2 = 0.01dm3·mol-1·s-1，根据过渡状态理论，与频率因子相应的数值按1013dm3·mol-1·s-1，活化熵= -20.92 J·K-1，计算其活化焓。

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第7题

[单选题] 某反应的速率常数k&#8194;=&#8194;7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为：（）

A、86580s  B、900s  C、1800s  D、13000s  

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第8题

[] 298K时，φθ（Au+/Au）=1.68V，φθ（Au3+/Au）=1.50V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77&#8194;V&#8194;则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+的平衡常数Kθ值为：（）

A、A.4.33×1021  B、B.2.29×10-22  C、C.6.61×1010  D、D.7.65×10-23  

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第9题

[单选题] 以下元素组合全属大量元素的是（）。

A、N、P、K、Cu、Fe、Zn  B、N、P、K、Ca、Mg、S  C、Ca、Mg、S、Cu、Fe、Zn  D、N、P、K、Mn、Co、B  E、Cu、Fe、Zn、Mn、Co、B  F、Ca、Mg、S、Mn、Co、B  

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