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【问答题】

解释下列二价金属离子生成正八面体型弱场配位化合物的稳定性顺序规律：Mn<sup>2+</sup>＜Fe<sup>2+</sup>＜Co<sup>2+</sup>＜Ni<sup>2+</sup>＜Cu<sup>2+</sup>＜Zn<sup>2+</sup>

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第1题

[简答题] 如图所示，第一过渡系金属二价弱场配位离子（涉及Ca2+的相对半径（虚线是理论曲线），解释“反双峰”（或W型）变化的规律。

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第2题

[简答题] 为什么弱场配体取高自旋，强场配体取低自旋？

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第3题

[判断题] 分子轨道理论认为对于弱场配体，分裂能为π*（t2g*）与e*g间轨道的能量差；而对于强场配体，分裂能为π（t2g）与e*g间轨道的能量差。

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第4题

[] 区别下列名词：（1）内层与外层（2）单齿配体与多齿配体（3） d2sp3杂化和sp3d2杂化（4）内轨配合物和外轨配合物（5）强场配体和弱场配体（6）低自旋配合物和高自旋配合物

A、区别下列名词： B、（1）内层与外层 C、（2）单齿配体与多齿配体 D、（3） d2sp3杂化和sp3d2杂化 E、（4）内轨配合物和外轨配合物 F、（5）强场配体和弱场配体 H、（6）低自旋配合物和高自旋配合物

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第5题

[] 某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。而它在八面体强场中的磁距为零，该中心金属离子可能是哪个？

A、指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体。

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第6题

[单选题] 下列对盐的概念描述正确的是（）。

A、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 B、电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 D、电离时生成非金属离子和酸根离子的化合物。

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第7题

[简答题] 下列配离子（或中性配合物）中，哪个为平面正方形构型？哪个为正八面体构型？哪个为正四面体构型？

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第8题

[简答题] 第一过渡系（连同Ca2+）的M2+离子在Oh弱场中的半径如下表示，写出它们的d电子构型，解释这种变化规律。

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第9题

[简答题] 用d电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn（H20）6]2+离子基本无色的原因。

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