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【多选题】

下列分子或离子净成键电子数为1的是：（）

A、He₂⁺

B、Be₂

C、B₂⁺

D、N₂⁺

E、Li₂

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第1题

[简答题] 配位体与中心金属离子的π成键作用将影响配合物的分裂能，假定配位体的π轨道能量低于中心金属离子的π轨道，且已被电子所填满。请画出在八面体场中，这种π成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△o的影响。

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第2题

[单选题] 对于NaCl与分子，下列说法正确的是（）。

A、他们的成键动力学不可理解 B、他们的成键机制都可以用量子力学解释 C、他们成键状态完全相同 D、他们的形成都可以用经典力学解释

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第3题

[简答题] 配位体与中心金属离子的π成键作用将影响分裂能和配合物的稳定性。假定配位体的π轨道是空轨道，且轨道能量高于中心金属离子的轨道。请画出在八面体场中，这种π成键作用的分子轨道能级图，分析其对配合物的△o影响。

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第4题

[单选题] 关于中心原子的配位数，下列说法中不正确的是（）

A、在所有配合物中，配体的总数就是中心原子的配位数 B、配体若都是单齿体，则内界中配体的总数为中心原子的配位数 C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数 D、最常见的配位数为6和4

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第5题

[单选题] 原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。

A、进行电子重排 B、增加配对的电子数 C、增加成键能力 D、保持共价键的方向

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第6题

[简答题] 在放有Fe2+和硝酸盐（或亚硝酸盐）的混合溶液的试管中，小心地加入浓H2SO4，在浓H2SO4溶液的界面上出现了“棕色环”。近年对此“棕色环”物进行的深入研究表明，该棕色环是铁的低氧化态八面体配合物，其分子式可写作[Fe（NO）（H2O）5]SO4，其中有三个未成对的电子，且这些单电子全来源于铁，请根据这些信息描述配合物的成键细节，包括配体形成、中心离子的价态和电子分布、成键情况等。

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第7题

[简答题] I2有时能与强给体配体反应生成配阳离子（如二吡啶合碘（+1），[py-I-py]+）。从下述两种不同角度提出该线性配合物的成键模式：（1）VSEPR；（2）简单分子轨道。

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第8题

[] （）是通过电子对共用，彼此都达到稳定的电子层结构，同时共用电子对与两个成键原子的原子核相互吸引而成键。

A、A.化学键 B、B.离子键 C、C.共价键 D、D.配位键

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第9题

[单选题] 在一定温度下，某一元弱酸电离度等于2%的是（）。

A、未电离的分子数与已电离的分子数之比为49∶1 B、未电离的分子数与已电离的分子数之比为50∶1 C、未电离的分子数与溶液中离子总数之比为50∶1 D、未电离的分子数与溶液中离子总数之和为电离前分子数的两倍

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