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【简答题】

根据电势图计算在298K时，Br<sub>2</sub>在碱性水溶液中歧化为Br<sup>-</sup>和BrO<sub>3</sub><sup>-</sup>的反应平衡常数。

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更多“根据电势图计算在298K时，Br<sub>2</sub>在碱性水溶液中歧化为Br<sup>-</sup>和BrO<sub>3</sub><sup>-</sup>的反应平衡常数。”相关的问题

第1题

[填空题] 根据下列在298.15K，酸性溶液中Mn元素的标准电极电势图：指出上元素电势图中，在水溶液中能发生歧化反应的是（）

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第2题

[简答题] 计算298K下，CO（g）和CH3OH（g）的标准生成焓，并计算反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：（1）ΔcHm$（298K）（CH3OH（g））=-763.9kJ·mol-1 （2）ΔcHm$（298K）（C（s））=-393.5kJ·mol-1 （3）ΔcHm$（298K）（H2（g））=-285.8kJ·mol-1 （4）ΔcHm$（298K）（CO（g））=-283.0kJ·mol-1

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第3题

[] 反应N2（g） + 3H2（g） → 2NH3（g）在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量82.7kJ，求反应的△rUθm和298K时反应的△rUθm

A、在298K和100kPa恒压下，1/2mol的OF<sub>2sub>同水反应，放出161.5kJ热量，求反应

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第4题

[] 已知均匀带电长直线附近的电场强度近似为为电荷线密度. (1)求在r ＝r1 和r ＝r2 两点间的电势差； (2)在点电荷的电场中，我们曾取r→∞处的电势为零，求均匀带电长直线附近的电势时，能否这样取？试说明.

A、已知均匀带电长直线附近的电场强度近似为<br /> <br /> 为电荷线密度.<br /> (1)求在r ＝r<sub>1sub> 和r ＝r<sub>2sub> 两点间的电势差；<br /> (2)在点电荷的电场中，我们曾取r→∞处的电势为零，求均匀带电长直线附近的电势时，能否这样取？试说明.

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第5题

[填空题] 已知298K时，则298K标准状态下反应，自发进行的方向（）

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第6题

[填空题] 已知298K 则298K时,2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g) Kθ=（）

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第7题

[单选题] 298K时，溶液中有Ag+（a=1），Ni2+（a=1）和H+（a=0.001）离子，已知氢在Ag、Ni上的超电势分别为0.20V和0.24V，φø（Ag/Ag+）=0.799V，φø（Ni/Ni2+）=-0.250V，电解时外加电压从零开始逐步增加，则在阴极上析出物质的顺序是：（）。

A、Ag、Ni、H<sub>2sub> B、Ni、Ag、H<sub>2sub> C、Ag、H<sub>2sub>、Ni D、Ni、H<sub>2sub>、Ag

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第8题

[] 电池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p0下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s)→ZnCl2 + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJ·mol-1。

A、电池Zn|ZnCl<sub>2sub>(aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p⁰下可逆放电2F时放热23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s)→ZnCl<sub>2sub> + 2Ag 的(298K) = -23.12 kJ·mol^-1。

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第9题

[] 设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△fHθmNaCl（s），并作比较。（温度为298K）

A、设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△<sub>fsub>H^θ<sub>msub>NaCl（s），并作比较。（温度为298K）

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